Hej! Ako dodávateľ draselného formátu sa často pýtam na metódy laboratórnej syntézy formovania draslíka. Takže som si myslel, že sa podelím o niekoľko poznatkov o tejto téme.
Metóda 1: Reakcia medzi hydroxidom draselný a kyselinou mravčou
Jedným z najbežnejších spôsobov syntetizácie formátu draslíka v laboratóriu je reakcia medzi hydroxidom draselný (KOH) a kyselinou mravčou (HCOOH). Jedná sa o klasickú reakciu na neutralizáciu kyseliny - bázy.
Chemická rovnica pre túto reakciu je:
[KOH + HCOOH \ ROAGROW HCOOK + H_ {2} o]
Tu je návod, ako to môžete vykonať:
- Najprv musíte pripraviť roztok hydroxidu draselného. Zvažujte primerané množstvo tuhého hydroxidu draselného a rozpustite ho v destilovanej vode. Uistite sa, že to urobíte v oblasti vetranej vrstvy, pretože rozpustenie KOH vo vode je exotermický proces a môže uvoľniť veľa tepla.
- Ďalej vezmite kyselinu mravču. Môžete začať meraním správneho množstva na základe stechiometrie reakcie. Molárny pomer KOH k HCOOH je 1: 1.
- Pomaly pridajte roztok kyseliny mravčej do roztoku hydroxidu draselného, zatiaľ čo neustále mieša. Všimnite si, že reakčná zmes sa trochu zahrieva. Neustále pridávajte kyselinu mravčú, kým pH roztoku nedosiahne okolo 7 - 8, čo naznačuje, že reakcia je úplná.
- Po skončení reakcie môžete z roztoku odpariť vodu. Môžete to urobiť jemným zahrievaním roztoku na horúcej doske alebo v rúre pri nízkej teplote. Keď sa voda odparuje, začnú sa tvoriť kryštály formátu draslíka. Filtrujte tieto kryštály, aby ste ich oddelili od akejkoľvek zostávajúcej tekutiny, a potom ich dôkladne vysušte.
Táto metóda je relatívne jednoduchá a poskytuje dobrý výťažok formátu draslíka. Pri manipulácii s hydroxidom draselným a kyselinou mravčou však musíte byť opatrní, pretože ide o korozívne látky.
Metóda 2: Reakcia medzi uhličitanom draselným a kyselinou mravčou
Ďalším spôsobom syntetizácie formátu draslíka je reakcia uhličitanu draselného (K_ {2} CO_ {3})) s kyselinou mravčou. Chemická rovnica pre túto reakciu je:
[K_ {2} CO_ {3}+ 2HCOOH \ RightArrow 2HCOOK+ H_ {2} O+ CO_ {2} \ UPARROW]
Tu je krok - postup - krok:
- Pripravte roztok uhličitanu draselného rozpustením tuhej látky v destilovanej vode. Rovnako ako v prípade KOH, aj tento proces môže generovať určité teplo, takže buďte opatrní.
- Zmerajte primerané množstvo kyseliny mravčej. Molárny pomer (k_ {2} co_ {3}) k hCOOH je 1: 2.
- Pomaly pridajte kyselinu mravču do roztoku uhličitanu draselného. Uvidíte bubliny, ktoré sa tvoria, keď sa uvoľňuje plyn s oxidom uhličitého. To je znak toho, že k reakcii prebieha.
- Stále miešajte roztok, až kým sa bublajú nezastaví, čo znamená, že všetok uhličitan reagoval.
- Podobne ako v predchádzajúcej metóde, potom môžete z roztoku vypariť vodu z roztoku, aby ste získali kryštály formátu draslíka. Filtrujte a vysušte kryštály a získajte čistý produkt.
Táto metóda má výhodu v tom, že je o niečo bezpečnejšia ako použitie hydroxidu draselného. Uhličitan draselný je v porovnaní s KOH menej korozívny. Nevýhodou je však to, že sa musíte vysporiadať s uvoľňovaním plynu oxidu uhličitého, ktorý môže byť trochu problémom v uzavretom laboratórnom prostredí.
Metóda 3: Reakcia medzi kovom draslíka a kyselinou mravčou
Toto je nebezpečnejšia, ale zaujímavejšia metóda. Môžete reagovať kov draselného (k) s kyselinou mravčou za vzniku draslíka. Chemická rovnica je:
[2K + 2HCOOH \ Rightarrow 2HCOOK + H_ {2} \ UPARROW]
Takto to funguje:
- Najprv musíte zvládnuť kov draselného s extrémnou starostlivosťou. Draslík je vysoko reaktívny kov, ktorý môže prudko reagovať vodou a vzduchom. Zvyčajne ho ukladáte v minerálnom oleji, aby ste zabránili jeho reagovaniu.
- Vezmite malý kúsok kovu draselného a opatrne odstráňte minerálny olej vymazávaním papierovou utierkou.
- Pomaly pridajte kov draselného k roztoku kyseliny mravčej v inertnej atmosfére, podobne ako pri plynnom dusíku. Dôvodom je, že reakcia medzi draslíkom a kyselinou mravčou je veľmi exotermická a môže spôsobiť vznietenie plynu vodíka.
- Keď draslík reaguje s kyselinou mravčou, uvidíte energickú reakciu. Pokračujte v pridávaní draslíka, kým sa reakcia nezastaví.
- Po dokončení reakcie môžete filtrovať roztok na odstránenie akéhokoľvek nezreagovaného draslíka alebo iných nečistôt. Potom vyparte rozpúšťadlo, aby ste získali kryštály formátu draslíka.
Táto metóda sa vo väčšine laboratórií bežne nepoužíva z dôvodu vysokého rizika. Môže sa však použiť v špecializovaných výskumných prostrediach, kde je možné správne implementovať bezpečnostné opatrenia.
Súvisiace chemikálie a ich odkazy
Ak máte záujem o súvisiace chemikálie, tu je niekoľko užitočných odkazov. Môžete sa pozrieťVápnikové formovanie CAS 544 - 17 - 2. Formát vápnika sa často používa ako prídavná látka. TiežPropylénglykol (PG)má rôzne priemyselné aplikácie. A ak ste v ropných prísadách alebo agentoch tavenia snehu,Chlorid vápenatého vysokej čistotyMôže to byť pre vás zaujímavé.
Prečo zvoliť náš formát draslíka?
Ako dodávateľ draselného formovania ponúkame vysokokvalitné výrobky formovania draslíka. Náš draslíkový formát je syntetizovaný pomocou štátu - - Art Methods, ktorý zabezpečuje vysokú čistotu a konzistentnosť. Či už to potrebujete na priemyselné aplikácie, výskumné účely alebo akékoľvek iné použitie, dostali sme vás.
Ak máte záujem o nákup formátu draslíka, radi by sme sa s vami porozprávali. Môžeme diskutovať o vašich konkrétnych požiadavkách, množstve, ktoré potrebujete, a o najlepších možnostiach cien. Takže neváhajte a oslovte nás na diskusiu o obstarávaní.
Odkazy
- Smith, JA „Úvod do metód syntézy anorganickej chémie“. Vydavateľ: Chempress, 2018.
- Johnson, ML „Laboratórna príručka pre organické a anorganické reakcie“. Vydavateľ: Labtech Books, 2020.
